miércoles, 9 de noviembre de 2016

características y ejemplos de fuerzas intermoleculares

Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intermoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Estas fuerzas se clasifican en dos tipos básicos: Las fuerzas de van der Waals y los enlaces por puente de hidrógeno.

Fuerzas de van der Waals

Existen varios tipos básicos de interacciones de van der Waals. Éstas mantienen unidas a las moléculas, pero su fortaleza es mucho menor que la de los tres tipos principales de enlace.






Ejemplos

Por lo general las fuerzas intermoleculares son mucho mas débiles que las intermoleculares. Se suele necesitar menos energía para evaporar un liquido o fundir un solido que para romper alguno de los enlaces de las moléculas que lo forman.
los ejemplos son los siguientes :


opinion personal 
DANIEL  MORALES KU

Es lo que tiene la esfera lo que hace una fuerza que no deja que se separe al unirse las moleculas
YASURI GUADALUPE TEJERO TAMAYO
ESTAS FUERZAS SON TAN INTENSAS QUE NO PERMITEN QUE SE SEPAREN 
KARLA TUYUB CHALE
El enlace o puente de hidrógeno, es una interacción dipolo-dipolo especial entre: el átomo de hidrógeno presente en un enlace polar N-H, O-H o F-H de una molécula.





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caracteristicas y ejemplos de enlace metalico

                    características de enlace metálico

 Características:
  • Se da entre átomos metálicos.
  • Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)

  • Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes 

Los átomos de los elementos metálicos se caracterizan por tener pocos electrones de valencia (electrones de la última capa). No pueden formar enlaces covalentes, pues compartiendo electrones no pueden llegar a adquirir la estructura de gas noble.
La estabilidad la consiguen de otro modo, los electrones de valencia de cada átomo entran a formar parte de "un fondo común", constituyendo una nube electrónica que rodea a todo el conjunto de iones positivos, dispuestos ordenadamente, formando un cristal metálico.

Un enlace metálico es un enlace  químico que mantiene unidos los aromos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia que se juntan alrededor de esto como una nube)de los metales entre si . 






Ejemplo de enlace metálico



Ejemplos de enlaces metálicos: mercurio.
Ejemplos de enlaces metálicos: Hierro.
Ejemplos de enlaces metálicos: Galio.
Ejemplos de enlaces metálicos: Cobre.
Ejemplos de enlaces metálicos: Aluminio.
Ejemplos de enlaces metálicos: Titanio.
Ejemplos de enlaces metálicos: Zinc.
Ejemplos de enlaces metálicos: Cadmio.
Ejemplos de enlaces metálicos: Oro.

Ejemplos de enlaces metálicos: Plata.



opinion personal 
DANIEL MORALES KU
son aquellos que establecen un gran numero de cationes que se mantienen unidos por una nube de electrones 
YASURI GUADALUPE TEJERO TAMAYO
LOS ENLACES METALICOS SON LOS QUE MANTIENEN ENLASADOS A LOS ATOMOS ENTRE SI 
                                                    KARLA MARGELI TUYUB
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos , estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. 
http://ejemplosde.org/quimica/ejemplos-de-enlaces-metalicos/#ixzz4PUpDbvUO




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características y ejemplos de enlaces ionicos

Enlaces ionicos



Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicosEn otras palabras el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.
 Es necesario que para que pueda darse dicho enlace uno se los átomos pueda ceder electrones y por el contrario el otro pueda ganar electrones, es decir, se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones. Este tipo de enlace generalmente se produce entre un elemento metálico (electropositivo) y elemento no metálico (electronegativo).

Ejemplos 


  • Óxido de magnesio (MgO)
  •  Sulfato de cobre (CuSO4)
  •  Yoduro de potasio (KI)
  •  Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
  •  Cloruro de sodio (NaCl)
  •  Nitrato de plata (AgNO3)
  •  Fluoruro de litio (LiF)
  •  Cloruro de magnesio (MgCl2)
  •  Hidróxido de potasio (KOH)
  •  Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)
  •  Fosfato de calcio(Ca3(PO4)2)
  •  Dicromato de potasio(K2Cr2O7)
  •  Fosfato disódico (Na2HPO4)
  •  Sulfuro de hierro (Fe2S3)
  •  Bromuro de potasio (KBr)
  •  Carbonato de calcio (CaCO3)
  •  Hipoclorito de sodio (NaClO)
  •  Sulfato de potasio (K2SO4)
  •  Cloruro de manganeso(MnCl2)















opinion personal 
daniel morales ku
en este tema se vio mas que nada en como compartir los electrones que el elemento señalado pueda llegar a tener sus 8 electrones con la regla del octeto 

yasuri guadalupe tejero tamayo
Sin enlaces químicos simplemente no existirían compuestos químicos y toda la materia del Universo sería una especie de gas disperso. 
Karla Tuyub chale
El enlace iónico por lo general ocurre entre un compuesto metálico y uno no metálico: el átomo del metal cede uno o más electrones y en consecuencia forma iones con carga positiva (cationes), y el no metal los gana y pasa a ser la partícula cargada negativamente (anión). Los metales alcalinos y los alcalinotérreos son los elementos que tienen más tendencia a formar cationes, y los elementos halógenos y el oxígeno son los que habitualmente constituyen los aniones.

Fuente: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlace-ionico/#ixzz4PZQXqR5g






http://dieumsnh.qfb.umich.mx/fisquimica/enlace_ionico.htm

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/chemical/bond.html

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm

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CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS

GRUPOS O FAMILIAS 


GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B  numerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.

FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:


I A
Metales alcalinos
II A
Metales alcalinotérreos
III A
Familia del boro
IV A
Familia del carbono
V A
Familia del nitrógeno
VI A
Calcógenos
VII A
Halógenos
VIII A
Gases nobles

BLOQUES 


BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que se forma


BLOQUE "s"

GRUPOS IA Y IIA
BLOQUE "p"

GRUPOS III A al VIII A
BLOQUE "d"

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
BLOQUE "f"

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA



METALES ,SEMIMETALES Y NO METALES 

METALES 

-Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido)
    - Tienden a tener energías de ionización bajas y típicamente pierden electrones es decir se oxidan en sus reacciones químicas
      -  Los metales alcalinos siempre pierden un electrón y presentan iones con carga 1+
        -- Los metales alcalino-térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con carga 2+
         -Los metales de transición no tienen un patrón común y sus iones pueden tener cargas 2+, 1+ y 3+, pero pueden encontrarse otros cationes
        - Los compuestos entre un metal y un no-metal tienden a ser iónicos
        - La mayoría de los óxidos metálicos son basicos y al disolverse en agua reaccionan para formar hidróxidos metálicos

SEMIMETALES 


-Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no-metales.

      - El Silicio  por ejemplo tiene lustre, pero no es maleable ni dúctil, sino que es quebradizo como muchos no-metales.
 Además es menos un mal conductor de la electricidad o el calor.
- Los Metaloides  se usan muy a menudo en la industria de los semiconductores (procesadores y memoria de las computadoras).


NO METALES 


-Su apariencia varía mucho
      - En general no presentan lustre
       - No son buenos conductores de la electricidad ni del calor excepto por ciertas excepciones 
      -  En general, los puntos de fusión son menores que los de los metales
     -   Existen siete no-metales que en condiciones normales son moléculas diatómicas:

H2(g)
N2(g)
O2(g)
F2(g)
Cl2(g)
Br2(l)
I2(s) (sólido volatil - se evapora fácilmente, sublima)


IMPORTANCIA DE LOS METALES Y NO METALES 

(opinion personnal)
                                                                  daniel morales ku
Los no metales son los mas importantes de la vida de los seres vivos algunos de estos elementos son el oxigeno  y el hidrogeno que se encuentra en la atmosfera  y en el agua haciendolo sumamente importantes y los metales se usan para as joyas que hoy en dia usamos y tambien como conducto de electricidad  

yasuri tejero tamayo
son importantes para nuestra vida ya que de ellos vivimos  son recuersos que nos ayudan  a llevar una vida bien por ejemplo el oro  , plata

karla tuyub chale
son recuersos   que utilizamos en la vida cotidiana  como las alajas el oro la plata de ellos se derivan de los metales.


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Historia de la tabla periodica

tabla periódica

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna. 


En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo e iodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro.
Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico. 
Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinación de las masas atómicas, además, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.
Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuando Newlands estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular.
Esta ordenación, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidían los elementos cuyas similitudes ya había señalado Döbereiner. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnas verticales (que serían equivalentes a períodos en la tabla actual) debían tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.
opinion personal
daniel morales ku
la tabla periodica es algo que nos sirve mucho nos ayuda a poder buscar los elementos ,sus protones y mas tambien es muy sutil en la quimica ya que sin la tabla no se podria hacer tan facil como ahora  

yasuri guadalupe tejero tamayo
la tabla es una herramienta nesesaria para las personas que estudian la quimica por que es una base de ayuda para poder realizar experimentos con base de ayuda de su informacion que trae en cada uno de sus apartados ata aora es una erramienta que ayudado por años a todos los que estudian la quimica y cada vez que se balla modificando sera una herramienta mas nesesaria para nosotros 

karla margeli tuyub chale
Fueron muy importantes las aportaciones de cada uno de los científicos que fueron brindando sus conocimientos para poder llegar a la conformación de la tabla periódica actual, en la cual se clasifican, organizan y distribuyen los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
Primeramente se ordenaba la tabla conforme a la masa atómica y sus distintas propiedades químicas y agrupando los elementos en 3 grupos llamados triadas. Después en 1836 los elementos se agruparon mediante la ley de las octavas afirmando que las propiedades de los elementos se repetían cada 8 elementos. Luego en 1869 se agruparon los elementos por masa atómica, y finalmente en 1913 se organizaron según su número atómico, que es como la conocemos hoy en día.


http://www.monografias.com/trabajos99/la-tabla-periodica/la-tabla-periodica.shtml

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CARACTERÍSTICAS Y EJEMPLOS DE ENLACE COVALENTE

ENLACE COVALENTE




Un enlace covalente  entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen para alcanzar el octeto estable compartiendo electrones del ultimo nivel. 
De esta forma los dos átomos comparten uno o mas pares de electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado  orbital molecular. 
En el enlace covalente tiene que ser entre NO METALES  esto ya puede ser 
polar o no polar 







  • Enlaces covalentes polares.- Estos enlaces o uniones moleculares se caracterizan porque la electronegatividad de los componentes se encuentran compartidos de manera desigual entre los átomos, siendo que el átomo que cuenta con mayor electronegatividad atrae hacia sí los electrones, pudiéndose definir entonces un polo negativo y uno positivo.
  • Enlaces covalentes a polares.- son aquellos en donde la  electronegatividad de los átomos componentes tienen una proporcionalidad o igualdad entre sí, en otras palabras los electrones quedan dispuestos cerca de los dos núcleos de forma que queden ambos “polos” con igualdad de fuerza sin que exista un polo con mayor fuerza que el otro.





    • Ejemplos






  • Agua (H2 O)
  • Amoniaco (NH3)
  • Amoníaco (NH3)
  • Bióxido de Carbono (CO)
  • Cloruro de Fósforo (PCl5)
  • Cuarzo (SiO2)
  • Diclorodifluorometano (CCl2F2) también es denominado comúnmente como gas “Freón”
  • Diesel (C12H23)
  • Dióxido de carbono (CO2)
  • Glucosa (C6H12O6)
  • Metano (CH4)
  • Molécula de Agua (H2O)
  • Molécula de Hidrógeno (H2)
  • Molécula de Oxígeno (O2)
  • Oxido de silíceo (SiO2)



    • opinion personal:
    DANIEL MORALES KU

    cada elemento (tienen que ser no metales )se compartirá con otro para lograr tener 8 electrones compartiendo se entre si mismo 
    YASURI TEJERO TAMAYO
    SIEMPRE TODOS LOS ELEMENTOS TIENDEN A NO SER NO METALES ESE MISMO SE COMPARTE ENTRE SI PARA LOGRAR TENER MAS ELECTRONES 
    KARLA TUYUB CHALE
     TODO ELEMENTO TIENE SER NO METAL PARA PODER LOGRAR TENER 8 ELECTRONES   SIN IMPORTAR  ENTRE SI.



















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